Configuration électronique

Les électrons d'un atome se répartissent sur des orbitales atomiques bien précises. La configuration électronique décrit cette distribution électronique autour du noyau. Ce sont des considérations énergétiques issues de la mécanique quantique qui déterminent ces orbitales. Un même atome peut présenter plusieurs configurations électroniques, et donc, plusieurs états d'énergie. On appelle « État fondamental » la configuration de plus basse énergie. Toutes les autres configurations correspondent à des « états excités ».

Le programme de cette animation suit la règle de remplissage de Hund. Notez que certains éléments comme l'or font exception à cette règle. 

Écriture abrégée de la configuration électronique : l’écriture de la configuration électronique d’un atome devient vite fastidieuse. Prenons l’exemple de l’atome de Zinc (Zn). Sa configuration est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. Il est usuel d’isoler dans cette écriture celle du gaz noble qui le précède dans le tableau, c'est-à-dire l’Argon (Ar). Ainsi, la configuration électronique de Zn s’écrit [Ar] 4s² 3d¹⁰, qui correspond à la configuration de l’argon complétée par 2 électrons dans l’orbitale s du niveau 4 (4s²) puis 10 électrons dans les orbitales d du niveau 3 (3d¹⁰).

Merci à l'AIEA (Agence Internationale de l'Énergie Atomique) pour sa précieuse source d'information que constitue The IAEA's NUCLEUS information resource portal. Son API (Livechart Data Download API) fut d'une grande aide pour développer cette animation pédagogique.